Qué es la molaridad
La molaridad (M) es la forma más habitual de expresar la concentración de una disolución en el laboratorio: indica cuántos moles de soluto hay por cada litro de disolución. Una disolución 1 M de cloruro sódico contiene 1 mol de NaCl (58,44 g) en cada litro de disolución.
M = n / V n = m / Mm
M = m / (Mm × V)
- M: molaridad, en mol/L.
- n: cantidad de soluto, en moles.
- m: masa de soluto, en gramos.
- Mm: masa molar del soluto, en g/mol.
- V: volumen de la disolución, en litros.
Despejando la misma fórmula se obtienen los otros dos cálculos que ofrece la herramienta:
m = M × V × Mm
V = m / (Mm × M)
Unidades
Puedes escribir la masa en g, mg, kg o µg, el volumen en mL, L o µL y la concentración en M, mM o µM. La calculadora convierte todo a gramos, litros y mol/L antes de operar, así que no tienes que convertir nada a mano. Los resultados se muestran con hasta seis cifras significativas: redondea después según la precisión de tu balanza y tu material volumétrico.
Cómo preparar la disolución
- Calcula la masa de soluto con el modo Masa de soluto.
- Pesa el soluto y disuélvelo en una cantidad de disolvente menor que el volumen final.
- Pasa la disolución a un matraz aforado y enrasa con disolvente hasta el volumen final.
El volumen de la fórmula es el de la disolución terminada, no el del disolvente que añades: al disolver un sólido, el volumen total cambia.
Cómo obtener la masa molar
La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Para el NaCl: 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol. Si el reactivo es un hidrato (por ejemplo CuSO₄·5H₂O), incluye el agua de hidratación: usa la masa molar que figura en la etiqueta del frasco.
Ejemplos resueltos
5,844 g de NaCl en 100 mL de disolución
- Qué quieres calcular
- Molaridad
- Masa molar del soluto
- 58,44 g/mol
- Masa de soluto
- 5,844 g
- Volumen de disolución
- 100 mL
- Molaridad
- 1 mol/L
- Cantidad de soluto
- 0,1 mol
- Molaridad en mmol/L
- 1000 mM
Masa de NaOH para 250 mL a 0,5 M
- Qué quieres calcular
- Masa de soluto
- Masa molar del soluto
- 40 g/mol
- Volumen de disolución
- 250 mL
- Molaridad
- 0,5 mol/L (M)
- Masa de soluto
- 5 g
- Cantidad de soluto
- 0,125 mol
Volumen para disolver 180 mg de glucosa a 10 mM
- Qué quieres calcular
- Volumen
- Masa molar del soluto
- 180,16 g/mol
- Masa de soluto
- 180 mg
- Molaridad
- 10 mmol/L (mM)
- Volumen de disolución
- 99,9112 mL
- Cantidad de soluto
- 0,000999112 mol
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?
La molaridad divide los moles de soluto entre los litros de disolución; la molalidad (m) los divide entre los kilogramos de disolvente. La molalidad no depende de la temperatura, porque la masa no cambia al dilatarse el líquido; la molaridad sí varía ligeramente.
¿Cómo diluyo una disolución a otra molaridad?
Usa la relación C₁ × V₁ = C₂ × V₂: el número de moles no cambia al añadir disolvente. Para preparar 100 mL de disolución 0,1 M a partir de una 1 M, necesitas 10 mL de la disolución concentrada enrasados hasta 100 mL.
¿Qué significa mM o µM?
Son submúltiplos: 1 mM (milimolar) = 0,001 mol/L y 1 µM (micromolar) = 0,000001 mol/L. Se usan mucho en biología y bioquímica, donde las concentraciones son bajas.
¿Sirve para ácidos concentrados comerciales?
No directamente. Los ácidos comerciales se venden por porcentaje en masa y densidad (por ejemplo, HCl al 37 %, 1,19 g/mL). Primero hay que convertir esos datos a molaridad con M = % en masa × densidad (g/mL) × 10 / Mm. Para el HCl al 37 %: 37 × 1,19 × 10 / 36,46 ≈ 12,1 M.